电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子(zi)静(jìn耳朵旁的字有哪些字，带右耳朵旁的字有哪些g)电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提出(c耳朵旁的字有哪些字，带右耳朵旁的字有哪些hū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电耳朵旁的字有哪些字，带右耳朵旁的字有哪些负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原(yuán)子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电(diàn)负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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