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　　一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧(yǎng)化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化(huà)三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质

　　在(zài)通常状况下(xià),一(yī)氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相(xiāng)差很小(xiǎo),这也是容易(yì)发生煤气中毒的(de)因素(sù)之一。

　　它为中性(xìng)气体。

　　分子结构(gòu)：一氧化碳(tàn)分子为极性分子，但由(yóu)于存在反馈电子，分(fēn)子的极性很弱。

一氧化碳主要用途有

　　1、一氧化碳(tàn)可用于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金(jīn)工业中(zhōng)作还原剂，如工业还原氧(yǎng)化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水煤(méi)气（一氧化碳和氢气等气(qì)体的混合(hé)物）。

一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的化学性质及用途

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气(qì)或(huò)氧气中燃烧变成二氧(yǎng)化(huà)碳，火焰呈蓝色(sè)，放出大量的热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳具有较强(qiáng)的还原性，能把金属从它们(men)的氧(yǎng)化(huà)物中还(hái)原出来（工业上常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极(jí)易与(yǔ)人(rén)体血液中(zhōng)的血红蛋(dàn)白结合，从而使血红蛋白(bái)不能很好(hǎo)地与氧(yǎng)气结合，失去(qù)携氧能力(lì)，造(zào)成生物体内缺氧，而发生中(zhōng)毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物，化学式(shì)为CO，分(fēn)子量为(wèi)28.0101，通常状况下为(wèi)是无色(sè)、无臭、无(wú)味的(de)气体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧(yǎng)化碳的熔(róng)点(diǎn)为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难(nán)溶(róng)于水（20℃时在水中(zhōng)的溶解度为(wèi)0.002838g），不易(yì)液化(huà)和固化(huà)。

　　化学性质(zhì)上，一(yī)氧化碳既(jì)有还原性，又有(yǒu)氧(yǎng)化(huà)早(zǎo)消性，能发生氧化(huà)反应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应等；同(tóng)时(shí)具有毒性，较高浓度时能使(shǐ)人出现不同程度(dù)中毒症(zhèng)状，危害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷(qǐng)电击样死亡，人吸入(rù)最低致死(sǐ)浓(nóng)度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)是(shì)一碳化学(xué)的基础，可由(yóu)焦炭氧气法等方法制得，主要用于(yú)生产甲醇和(hé)光气(qì)以及寓言故事有哪些三年级下册课外，外国寓言故事有哪些三年级下册有机(jī)合成等(děng)。

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