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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的,电负性表示(shì)什(shén)么

  电负(fù)性周期环境污染有哪些方面,环境污染有哪些英语表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

  又(yòu)称负电性。

  元素的电负性愈(yù)大,吸引(yǐn)电子的倾向愈大,非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

  电负性(xìng)的(de)定义和计(jì)算方法(fǎ)有多(duō)种,每一种方法的(de)电负性数值都不同(tóng),比(bǐ)较有代表性的(de)有3种:① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

  根据(jù)热化学数(shù)据和分子的键能,指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98,计(jì)算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

  ②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性(xìng)。

  ③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负(fù)性。

  利用电负性(xìng)值时(shí),必须是同一套数值进行比较。

  电负性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能和(hé)电子亲环境污染有哪些方面,环境污染有哪些英语合能,首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

  它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引能力,称为相(xiāng)对电负(fù)性,简(jiǎn)称电负性。

  元素电负性数(shù)值(zhí)越大,原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

  同一(yī)周期从左至右,有效核电荷递(dì)增,原子半径递减(jiǎn),对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强(qiáng),因而(ér)电负性值递增(zēng);

  同(tóng)族元素(sù)从上到下,随(suí)着原子半径的增大,元素(sù)电负性值递(dì)减(jiǎn)。

  过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

  就总体而言,周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值(zhí),氟(fú)的电(diàn)负性值数大(dà)(4.0);

  周期表左下方(fāng)的(de)金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小,铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(0.7)。

  一般说来(lái),非金(jīn)属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0,金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

  电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的(de)正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

  电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成(chéng)化(huà)合物时,由于(yú)对(duì)成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强,往往表现(xiàn)为负化合价;

  而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

  在形成共价键时,共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极性,电负(fù)性差越大,键的极性越强。

  当化(huà)学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大时(例如大于1.7)所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性(xìng)为(wèi)主。

  常见元素(sù)电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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