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大π键电子数的计算方(fāng)法，大(dà)π键电(diàn)子数(shù)怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两(liǎng)个分别和(hé)两个H成(chéng)键，剩余(yú)的一对在P规定(dìng)中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（学年是什么意思？应该怎样填，2022至2023学年是什么意思SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原子基本(běn)都是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系）学年是什么意思？应该怎样填，2022至2023学年是什么意思，则组成(chéng)一(yī)个大π键(jiàn)，入(rù)中间(jiān)有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多原子(zi)分子(zi)中(zhōng)如(rú)有相互平行的(de)p轨道，它(tā)们(men)连(lián)贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限(xiàn)在两(liǎng)个(gè)原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原(yuán)子彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成(chéng)环(huán)碳(tàn)原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的(de)一种(zhǒng)封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个(gè)氢原(yuán)子(zi)完全(quán)相(xiāng)同，且实(shí)验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键是多(duō)个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的(de)电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯(xī)是P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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