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大(dà)π键电子数的计算(suàn)方(fāng)法，大π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个(gè)含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两顶的速度越来越快越叫的原因，顶的速度越来越快过程个电子（N原(yuán)子(zi)有5个(gè)电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两个(gè)分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定(dìng)中(zhōng))，所以共顶的速度越来越快越叫的原因，顶的速度越来越快过程轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特(tè)点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数(shù)，就要(yào)先判断每个原(yuán)子(zi)的杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区域如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断(duàn)就(jiù)另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便(biàn)算法

　　大(dà)π键电子(zi)数(shù)简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个原(yuán)子之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简(jiǎn)称大(dà)π键(jiàn)。

　　形顶的速度越来越快越叫的原因，顶的速度越来越快过程成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上原子彼(bǐ)此平行的p轨道(dào)从(cóng)侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明(míng)苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳键也(yě)完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的(de)π键是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子所有，而是(shì)在(zài)整(zhěng)个大π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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