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一(yī)氧化碳的(de)化(huà)学性质(zhì)是什么性，一氧化(huà)碳的化学(xué)性质是什(shén)么呢(ne)

　　一氧化碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通(tōng)常状(zhuàng)况(kuàng)下,一氧化(huà)碳(tàn)是无色、无臭、无(wú)味、难溶于水的气(qì)体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密(mì)度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易(yì)发生煤气中(zhōng)毒的因素之(zhī)一。

　　它为中性气体。

　　分子结构(gòu)：一氧(yǎng)化碳分(fēn)子为极性分子，但由于存在反馈(kuì)电子，分子的极性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可(kě)用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还原剂(jì)，如工业还原氧化(huà)铁(tiě)（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料(liào)，如水(shuǐ)煤(méi)气（一氧化碳和氢气等气体的(de)混合物(wù)）。

一氧化碳的(de)化学性(xìng)质及用途(tú)

　　一(yī)氧化碳的化学(xué)性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃(rán)性(xìng)，可以在空气或(huò)氧气中燃烧变成二氧(yǎng)化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强的还原性，能把金(jīn)属从它们的氧化(huà)物(wù)中(zhōng)还原出来（工业上常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳还具有毒性(xìng)，极易与人体(tǐ)血液中的血(xuè)红蛋(dàn)白(bái)结合，从而使血红蛋白不能很(hěn)好地与(yǔ)氧气结(jié)合，失去携氧能力(lì)，造成(chéng)生物体内缺氧，而(ér)发(fā)生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳(tàn)氧化合(hé)物，化学(xué)式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通(tōng)常状况下为是(shì)无色、无(wú)臭(chòu)、无味的气体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上(shàng)，一氧化碳既有还(hái)原(yuán)性，又有氧化早(zǎo)消性，能发生氧(yǎng)化(huà)反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化反应等；同(tóng)时具有毒性首项和末项的公式是什么，小学等差数列基本的5个公式，较高浓度时能使人出现不同程度(dù)中毒症状，危害人体(tǐ)的脑、心(xīn)、肝、肾(shèn)、肺及其他(tā)组织，甚至灶顷电击(jī)样死亡(wáng)，人吸入最低致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一(yī)碳化学的基(jī)础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以(yǐ)及有机合成等。

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