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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相(白凉粉是什么东西在哪可以买到呢 白凉粉是凉性的吗xiāng)对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径(jìng)递(dì)减，对电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(白凉粉是什么东西在哪可以买到呢 白凉粉是凉性的吗xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的(de)电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.9白凉粉是什么东西在哪可以买到呢 白凉粉是凉性的吗8钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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