电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计需要和须要意思的区别简单理解，必须与必需的区别通俗易懂(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大(dà)时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2需要和须要意思的区别简单理解，必须与必需的区别通俗易懂.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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