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across 和 cross的区别，cross和across区别和用法大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

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大π键电(diàn)子数(shù)的(de)计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子(zi)数(shù)等(děng)于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电(diàn)子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余(yú)的一对在P规(guacross 和 cross的区别，cross和across区别和用法ī)定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有(yǒu)两个(gè)共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电(diàn)子数(shù)简便算(suàn)法:大(dà)π键的电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成(chéng)一个(gè)整体，p电子(zi)在多个原子间(jiān)运动形(xíng)成(chéng)π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限在两个(gè)原子之间的(de)π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互(hù)平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而形(xíng)成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子(zi)完全相同，且实验表明苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键(jiàn)也完(wán)全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子(zi)中的(de)每个(gè)碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢(qīng)原子(zi)形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的(de)π键是多个原子形(xíng)成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域(yù)π键。

　　含(hán)有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分子中都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯(xī)是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。