电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电负性周期表(biǎ穿着高跟鞋的女奥特曼，穿红色高跟鞋的奥特曼o)中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的(de)，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义和计算(suàn)方法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；穿着高跟鞋的女奥特曼，穿红色高跟鞋的奥特曼>

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合(hé)价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大(dà)的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负(fù)性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶穿着高跟鞋的女奥特曼，穿红色高跟鞋的奥特曼 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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