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电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子(zi)吸(xī)引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2doi的时候怎么夹，doi是怎么夹.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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