氯化钾相对原(yuán)子质量是多(duō)少，是(shì)氯化钾的相对(duì)分子(zi)质(zhì)量75，因(yīn)为(wèi)氯化(huà)钾的化(huà)学式(shì)为KCL，钾(jiǎ)的相(xiāng)对原子质量是39，氯的相(xiāng)对原子质量是35，所以相对分子质量为75的。

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氯化(huà)钾相对原(yuán)子质量是(shì)多少，

　　无色或白色不含结晶(jīng)水的结晶体，或者白色粉(fěn)末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能(néng)引(yǐn)起中毒而死(sǐ)亡。

　　微溶(róng)于乙醇(chún)，溶于水和碱溶(róng)液。

　　但在水中的溶(róng)解度比氯酸(suān)钠(nà)小，并且(qiě)随着温度(dù)升(shēng)高而急剧上(shàng)升。

　　每100g水(shuǐ)中(zhōng)的溶(róng)解(jiě)度在20℃时(shí)是7.1g，在(z龙有几个爪 龙有两个根吗ài)100℃时是56.4g。

　　不(bù)易潮(cháo)解(jiě)。

　　1.可被熔(róng)点(diǎn)高的金属在(zài)熔融状态(tài)下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分(fēn)解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发性酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金(jīn)属钾的原料(liào)

　　4.生(shēng)产其他钾盐（如KNO3）的原料

　　5.医用输(shū)液（调节体(tǐ)液离子(zi)平衡）

　　6.电解(jiě)质

氯化钾的相(xiāng)对(duì)分(fēn)子质量是多少

　　 氯化钾的相(xiāng)对分子(zi)质量74.5，因(yīn)为氯化钾的化学(xué)式为(wèi)KCL，钾的(de)相对原(yuán)子质(zhì)量是39，氯的相对原子质量是35.5，所以相对分子(zi)质(zhì)量(liàng)为74.5。

物理(lǐ)性质

　　 无色或(huò)白色不含(hán)结晶(jīng)水的结晶体，龙有几个爪 龙有两个根吗e-height: 24px;'>龙有几个爪 龙有两个根吗或者白色粉末(mò)。

　　味咸而凉，有毒，内(nèi)服(fú)2-3g就可(kě)能引起中毒而(ér)死亡。

　　微溶于(yú)乙醇(chún)，溶于水和碱溶液。

　　但在水碰嫌中(zhōng)的溶解度(dù)比(bǐ)氯酸(suān)钠(nà)小，并且随着温(wēn)度升高(gāo)而急剧上升。

　　每(měi)100g水中的(de)溶解度(dù)在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易(yì)潮(cháo)解。

化学性质

　　 1.可(kě)被(bèi)熔点高的金(jīn)属(shǔ)在熔融状(zhuàng)态(tài)下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　 3.复分(fēn)解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性(xìng)酸制挥发性酸）

氯化钾漏老用途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐(yán)（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜手金属钾的(de)原(yuán)料

　　 4.生产(chǎn)其他钾盐(yán)（如KNO3）的(de)原料

　　 5.医用输(shū)液（调节体液离子平衡）

　　 6.电解质

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