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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据(jù)和(hé)分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成(chéng)键原子(zi)的电(diàn)子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素(sù)原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判断化合(hé)物中元素的(de)正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.56是什么意思 56是什么尺码7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.856是什么意思 56是什么尺码9 金 2.54 铅 2.33

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