电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数耐克折扣店是真的吗，街边的耐克折扣店是真的还是假的值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离(lí)势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上耐克折扣店是真的吗，街边的耐克折扣店是真的还是假的的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差(chà)越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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