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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数(shù)据(jù)和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā紫菜是不是海鲜)以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键紫菜是不是海鲜电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的(de)元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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