电负性那些孤独的人啊夜晚是否还回家是什么歌，那些孤独的人啊夜晚是否还回家是什么歌曲怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。那些孤独的人啊夜晚是否还回家是什么歌，那些孤独的人啊夜晚是否还回家是什么歌曲p>

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电(diàn)作用基(jī)础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明(míng那些孤独的人啊夜晚是否还回家是什么歌，那些孤独的人啊夜晚是否还回家是什么歌曲)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的(de)正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的(de)电负性(xìng)相差(chà)很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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