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电负性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同(tóng)一(yī)套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对(duì)电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成(chéng)化学(xu故意不接电话说明什么，女人不接电话暗示什么é)键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.5故意不接电话说明什么，女人不接电话暗示什么5 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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