电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的(de)。

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电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在(zài)核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子(zi)半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力渐强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判(pàn无人值守尿素加注机 尿素加注机工作原理)断(duàn)化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学(xué)键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强无人值守尿素加注机 尿素加注机工作原理(qiáng)，往往表现为(wèi)负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较强的原子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的(de)键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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