电负性怎么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什么是电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负在农场英语为什么用on不用at，在农场为什么用on the farm性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学(xué)键时对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的增(zēng在农场英语为什么用on不用at，在农场为什么用on the farm)大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值(zhí)无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负(fù)性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用(yòng)电子(zi)对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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