电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素阴肖是指哪几个肖的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计(jì)算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和(hé)成键原子(zi)的电(diàn)子静(jìng)电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子(zi)在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān)阴肖是指哪几个肖 2.33阴肖是指哪几个肖p>

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