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大π键电子数的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键电子数怎(zěn)么(me)看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个(gè)特点(diǎn)，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成(chéng)分子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一(yī)共轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平(píng)行的(de)p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在(zài)多个原子间运动形成(chéng)π型(xíng)化(huà)学键，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个(gè)原子之间的(de)π键称为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总(zǒng)数小于(yú)p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从(c水晶有灵性是不是迷信，水晶是辟邪还是招鬼óng)侧(cè)面相互(hù)重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环(huán)的成环碳原子各以一(yī)个(gè)未杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封水晶有灵性是不是迷信，水晶是辟邪还是招鬼闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分(fēn)子中(zhōng)的(de)六个(gè)碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于(yú)一个原(yuán)子所有，而是(shì)在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘(nài)分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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