电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度(dù)的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代(dài)表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和(hé)分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在(zài)核(hé)和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合新人进拘留所会挨打吗，拘留所新人进去受欺负吗(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电负新人进拘留所会挨打吗，拘留所新人进去受欺负吗性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化(huà)学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的(de)典型非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33新人进拘留所会挨打吗，拘留所新人进去受欺负吗p>

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