电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了(le)电(diàn)离能和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素(sù)原子在(zài)分子(zi)中对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有效核电荷(hé)递(什么是因果论证举例说明句子，什么是因果论证举例说明的方法dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随什么是因果论证举例说明句子，什么是因果论证举例说明的方法(suí)着原(yuán)子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟(fú)的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙什么是因果论证举例说明句子，什么是因果论证举例说明的方法 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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