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一氧化碳的化学性质是什么性,一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性(xìng)质是(shì)什么呢

  一氧化碳(tàn)的化(huà)学(xué)性质

  1、可(kě)燃性:2CO + O22CO2

  2、还原性(xìng):

  一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2

  一(yī)氧化碳还原氧(yǎng)化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化碳还原(yuán)四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性(xìng)质

  在通常状况下(xià),一氧化(huà)碳是(shì)无色、无(wú)臭(chòu)、无(wú)味、难溶于水的(de)气体(tǐ),熔(róng)点-199℃,沸点-191.5℃。

  标准状况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L)相差很小,这也是容(róng)易发生煤气中毒的(de)因素之一。

  它为中性气体。

  分子(zi)结构:一(yī)氧化碳分子为(wèi)极性分子,但(dàn)由(yóu)于存(cún)在反馈电(diàn)子,分(fēn)子(zi)的(de)极性很弱。

一氧化碳主(zhǔ)要用途有(yǒu)

  1、一氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。

  2、在冶(yě)金工业(yè)中(zhōng)作还原(yuán)剂,如工业还原氧化铁(制(zhì)备铁)。

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  3、用于(yú)做气(qì)体燃(rán)料(liào),如水(shuǐ)煤气(一氧化碳和(hé)氢气(qì)等气体的(de)混合(hé)物)。

一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质及用(yòng)途

  一(yī)氧化碳的化学性质及用途(tú):

  1.一氧化碳具有(yǒu)可燃(rán)性,可以在(zài)空气或氧气中燃(rán)烧变(biàn)成(chéng)二氧化碳(tàn),火焰(yàn)呈蓝色,放出大(dà)量的热(可用作燃料)

  2.一氧化(huà)碳具有较强的还原性,能(néng)把金(jīn)属从它们(men)的氧化(huà)物中还原出来(工业上常用(yòng)来冶炼金属)

  3.一氧(yǎng)化碳还具有毒(dú)性,极易与(yǔ)人体血液中的血红蛋(dàn)白结合,从而使血红蛋白(bái)不能很好地(dì)与氧气结(jié)合,失去携氧能(néng)力,造(zào)成生(shēng)物体内缺氧,而发生中(zhōng)毒现象(xiàng).

  一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合(hé)物,化(huà)学式为CO,分子量为28.0101,通常状况下(xià)为是无色、无(wú)臭、无味的(de)气体。

  物理(lǐ)性质上(shàng),一氧(yǎng)化碳的熔点为(wèi)-205℃,沸点(diǎn)为陆(lù)辩知-191.5℃,难(nán)溶于水(shuǐ)(20℃时在水中的溶解(jiě)度为0.002838g),不易(yì)液化和(hé)固化。

  化(huà)学性质(zhì)上,一(yī)氧(yǎng)化碳既有还(hái)原性,又有氧化早消(xiāo)性,能发生氧化反(fǎn)应(燃烧反应)、歧(qí)化反应等;同时(shí)具有毒性,较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状,危害人体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其(qí)他组(zǔ)织,甚至灶顷电击样(yàng)死亡,人吸入最(zuì)低致(zhì)死(sǐ)浓(nóng)度(dù)为5000ppm(5分钟)。

  工业上,一氧化碳是一碳化学(xué)的基(jī)础,可由焦炭(tàn)氧气(qì)法等方法制得,主要用于生产甲(jiǎ)醇和光气(qì)以及有机合成(chéng)等。

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