电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从上到下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子(zi)半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的(de)正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(b亚洲48个国家的名字，亚洲包含哪几个国家组成e-height: 24px;'>亚洲48个国家的名字，亚洲包含哪几个国家组成èi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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