电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示(shì)什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的(de)，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种，每一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化(huà)学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金(jīn)属元素(sù)的电负性大(dà三眼蟹为什么没人吃，世界上最恐怖的螃蟹)于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强三眼蟹为什么没人吃，世界上最恐怖的螃蟹(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负(fù)性较(jiào)强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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