电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是(shì)电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合(hé)能(néng)计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)kj完是吞了还是吐了知乎，kj是不是很恶心值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到(dào)下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化(huà)合价(jià)和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元(yuán)素在形(xíng)成(chéng)化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的(de)原(yuán)子而使(shǐ)键带有极(jí)性(xìng)，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82kj完是吞了还是吐了知乎，kj是不是很恶心 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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