一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)是什么性，一氧化碳的化(huà)学性质是什么呢是一(yī)氧化碳(tàn)的化(huà)学(xué)性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一(yī)氧化(huà)碳(tàn)还原氧(yǎng)化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理性质(zhì)在通(tōng)常(cháng)状况(kuàng)下,一氧化碳(tàn)是(shì)无色、无臭、无(wú)味、难溶于(yú)水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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　　一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况(kuàng)下,一氧(yǎng)化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶(róng)于(yú)水(shuǐ)的气(qì)体，熔点-199℃，沸点晋m是山西哪里的车-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易发生(shēng)煤(méi)气中(zhōng)毒的(de)因素之一。

　　它为(wèi)中性气(qì)体。

　　分子结构：一氧化碳(tàn)分子为极性分子，但由(yóu)于存在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水煤(méi)气（一氧化(huà)碳和氢(qīng)气等气体的混合(hé)物）。

一氧化(huà)碳的化学性质及(jí)用途

　　一氧化碳的化学性(xìng)质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可(kě)燃(rán)性(xìng)，可(kě)以在空气或氧气中燃烧变成二(èr)氧化碳(tàn)，火焰呈(chéng)蓝色，放出(chū)大量的(de)热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的(de)还原性，能把(bǎ)金属从它(tā)们的(de)氧化物(wù)中还(hái)原出来（工业(yè)上常(cháng)用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化碳还具有毒性(xìng)，极易与人(rén)体血液(yè)中的血红蛋白结合，从而(ér)使血红蛋白不能很好(hǎo)地与(yǔ)氧气结(jié)合，失去(qù)携氧能力，造成生物体内缺氧，而(ér)发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化(huà)学(xué)式(shì)为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状(zhuàng)况下(xià)为是无色、无臭、无味的气体。

　　物(wù)理性质上，一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于(yú)水（20℃时(shí)在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上(shàng)，一氧化碳(tàn)既(jì)有还(hái)原性，又有氧化(huà)早消性(xìng)，能发(fā)生氧化反应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒(dú)症状，危(wēi)害人体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及(jí)其他(tā)组织，甚至灶(zào)顷(qǐng)电击样死亡，人(rén)吸入最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业(yè)上，一氧化碳是一碳化学的基础，可(kě)由焦炭氧气(qì)法等(děng)方法制得，主要用于生产甲醇(chún)和光气以及有机(jī)合成等。

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