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电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上的(de)电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表示(shì)元(yuán)素原子(zi)在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键(jiàn)的类(lèi)型。<勾8是什么意思网络用语，勾8是什么意思？/p>

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 勾8是什么意思网络用语，勾8是什么意思？溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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