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电负性怎么计算(suàn)的,电负性(xìng)表示(shì)什么(me)

  电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度 。

  又(yòu)称负电性。

  元(yuán)素的电(diàn)负性愈大(dà),吸引电子的倾向愈大,非金(jīn)属性也愈(yù)强。

  电负(fù)性的(de)定义和计算方法有多种,每一种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不同(tóng),比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出的(de)标度。

  根(gēn)据(jù)热化学数据(jù)和(hé)分子的键能(néng),指定氟的电(diàn)负性为3.98,计算其他元素的相对电负性。

  ②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

  利用电负性值时,必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

  电负(fù)性综(zōng)合考虑了电(diàn)离(lí)能(néng)和(hé)电子亲(qīn)合能,首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以(yǐ)一组(zǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对大小表(biǎo)示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称(chēng)电负(fù)性。

  元素电负性数值越大(dà),原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

  同一周(zhōu)期从左至右,有效核电荷递增,原子半径递减,对电子的吸引能力(lì)渐强,因而电负性值递增;

  同族元素从(cóng)上到下,随着(zhe)原子(zi)半(bàn)径的增大(dà),元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递减。

  过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

  就总体而言,周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值,氟的电(diàn)负性(xìng)值数大(4.0);

  周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo),铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)(0.7)。

  一般说来,非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0,金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

 200克等于多少毫升水,200克是多少ml水 电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素(sù)的(de)正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

  电负(fù)性值较(jiào)大的(de)元素在形成化合物(wù)时,由于对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子吸引(yǐn)较强,往往表现为负化(huà)合(hé)价;

  而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

  在形成共价键时,共用电子对(duì)偏移向电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有(yǒu)极(jí)性,电负性差越大,键(jiàn)的极(jí)性越(yuè)强。

  当化学(xué)键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很(hěn)大时(例如大于1.7)所形成的键则以离子(zi)性为主。

  常见元素(sù)电负(fù)性(鲍林(lín)标度)氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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