电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化(huà)学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和(hé)电子(zi)亲合能计西安军事院校有几所，西安军事院校有几所大学-height: 24px;'>西安军事院校有几所，西安军事院校有几所大学算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大的元素(sù)在形成(chéng)化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性越强。