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电负性怎(zěn)么计算的,电负性(xìng)表示(shì)什(shén)么(me)

  电负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

  又称负电性。

  元素的电(diàn)负性(xìng)愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强。

  电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng),每(měi)一种方法的(de)电负性数值都不同,比较有代(dài)表性的有3种:① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的标度。

  根据热化学数据和分子的键能,指定(dìng)氟的电负性为3.98,计算其他元130万韩元等于多少人民币,130万韩元等于多少美元素的相对(duì)电负性(xìng)。

  ②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

  利用电负性值(zhí)时(shí),必须是同一套数值进行比较。

  电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能(néng),首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素(sù)原子在分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力(lì),称为相对电(diàn)负性,简称电(diàn)负性。

  元素电负性数值越大,原子在(zài)形成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越强。

  同一周期从(cóng)左至右,有效核电荷递增,原子半(bàn)径递减,对电子的吸引(yǐn)能力渐强,因而电负(fù)性值递增(zēng);

  同族元素从上到(dào)下,随着原子半径的增大,元素电负性值递(dì)减。

  过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

  就总体而言,周期表(bi130万韩元等于多少人民币,130万韩元等于多少美元ǎo)右上(shàng)方的(de)典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值,氟(fú)的(de)电负(fù)性值数大(4.0);

  周期表左下(xià)方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo),铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素(0.7)。

  一(yī)般说来,非金属元素的电负性大于2.0,金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

  电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型。

  电负性值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时,由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng),往往表现为负化合价;

  而电负性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

  在形成共价(jià)键(jiàn)时,共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性,电负性(xìng)差越大,键的(de)极性(xìng)越强。

  当化学键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)(例如(rú)大于1.7)所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主。

  常见元(yuán)素电负性130万韩元等于多少人民币,130万韩元等于多少美元(鲍林标度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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