一氧化碳的化学性质是什么性，一(yī)氧化碳的(de)化学性质(zhì)是什么呢是一(yī)氧化碳的化学性质可(kě)燃(rán)性(xìng)：2CO + O22CO2还(hái)原(yuán)性(xìng)：一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧(yǎng)化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳(tàn)是(shì)无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的(de)气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-195℃的。

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一氧化(huà)碳的化学性质是(shì)什么性，一(yī)氧化(huà)碳的化(huà)学(xué)性质(zhì)是什(shén)么呢

　　一氧化碳的(de)化学性(xìng)质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁晋m是山西哪里的车：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下(xià),一(yī)氧化(huà)碳(tàn)是无色(sè)、无臭(chòu)、无味、难溶于水的(de)气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易(yì)发(fā)生煤气中毒(dú)的(de)因素之一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分(fēn)子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反(fǎn)馈(kuì)电子(zi)，分子的(de)极(jí)性(xìng)很弱。

　　1、一氧(yǎng)化(huà)碳可用于制甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工(gōng)业中作还原(yuán)剂，如工业还原(yuán)氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气体燃(rán)料，如水煤气（一(yī)氧化碳(tàn)和(hé)氢气等气体的混(hùn)合物）。

一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性(xìng)质及(jí)用途

　　一(yī)氧化(huà)碳的化(huà)学性质(zhì)及用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气(qì)或(huò)氧气中(zhōng)燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强的还原性，能(néng)把(bǎ)金属从它们(men)的(de)氧化物(wù)中(zhōng)还原出来(lái)（工业上(shàng)常(cháng)用来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液(yè)中的血红蛋白(bái)结合(hé)，从而(ér)使血(xuè)红蛋白不能很好地与氧气结合，失(shī)去携氧能(néng)力(lì)，造成生(shēng)物体内缺(quē)氧，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧(yǎng)化合(hé)物，化(huà)学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无(wú)色、无(wú)臭、无味的气体。

　　物理(lǐ)性质(zhì)上(shàng)，一氧(yǎng)化(huà)碳的熔(róng)点为-205℃，沸晋m是山西哪里的车点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在(zài)水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不(bù)易液化和(hé)固化。

　　化学(xué)性(xìng)质上，一氧化碳(tàn)既有(yǒu)还原性(xìng)，又有氧化早(zǎo)消性，能发(fā)生氧化反应（燃烧反应）、歧化(huà)反应等(děng)；同(tóng)时具有毒性，较高浓度时能使人(rén)出现晋m是山西哪里的车不(bù)同程度中毒症状(zhuàng)，危害人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织，甚(shèn)至灶顷(qǐng)电击样死亡，人吸入(rù)最低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧化碳是(shì)一碳化学的(de)基础，可由焦(jiāo)炭氧气法等方法(fǎ)制得，主(zhǔ)要用于(yú)生产甲醇和(hé)光气以及有机合成(chéng)等(děng)。

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