电负(fù)性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示(shì)什(shén)么是(shì)电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素(swhile的前后时态口诀，while的前后时态要一致吗ù)的原(yuán)子吸(xī)引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jwhile的前后时态口诀，while的前后时态要一致吗iǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来(lái)判(pàn)断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.while的前后时态口诀，while的前后时态要一致吗57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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