电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。美白精华一次用多少量，美白精华一次用多少量377

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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