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大π键电子数的计算(suàn)方(fāng)法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两(liǎng)个电子(zi)（N原(yuán)子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分(fēn)别和两个(gè)H成(chéng)键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是(shì)多个分子都(dōu)是美团的肯德基会员卡收费吗多少钱 肯德基办会员要钱吗SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个(gè)数，就(jiù)要(yào)先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一(yī)个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同(tóng)一共轭体(tǐ)系(xì)），则(zé)组成(chéng)一个(gè)大π键，入中间有中断就另算(suà美团的肯德基会员卡收费吗多少钱 肯德基办会员要钱吗n)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的(de)所有P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数的总和(hé)。

　　在(zài)多(duō)原子(zi)分子(zi)中(zhōng)如有相互(hù)平(píng)行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运(yùn)动(dòng)形成π型化(huà)学键(jiàn)，这种不(bù)局限(xiàn)在(zài)两个(gè)原子之(zhī)间(jiān)的π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于同一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原(yuán)子(zi)彼此平(píng)行的(de)p轨道从(cóng)侧面相(xiāng)互(hù)重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环(huán)的(de)成(chéng)环(huán)碳原子各(gè)以一个未杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和(hé)六(liù)个(gè)氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的(de)六个(gè)碳碳键(jiàn)也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中的π键是多个原(yuán)子形(xíng)成(chéng)的(de)，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子(zi)不再只属于一个(gè)原子所有，而是(shì)在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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