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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)当断不断必受其乱是什么意思，当断不断 必受其乱下一句林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分(fēn)子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

当断不断必受其乱是什么意思，当断不断 必受其乱下一句　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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