电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)是(shì)电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和唐嫣是一线女明星吗，唐嫣是不是一线明星成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必(bì)须是(shì)同一套(tào)数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引能(néng)力(lì)，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原子(zi)半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期(q唐嫣是一线女明星吗，唐嫣是不是一线明星ī)表右上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的(de)电负性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 唐嫣是一线女明星吗，唐嫣是不是一线明星硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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