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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素(sù)电负(fù)性值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的(de)正负化合价和(hé)化学(xué)键的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化开曼群岛属于哪个国家 开曼群岛是国家吗合(hé)物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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