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电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的电负(fù)性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的(de)相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合(hé)物中元素(sù)的正负化(huà)合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.中海物业是国企还是央企 中海和万科哪个档次高04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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